LEY DE LA DEGRADACION DE LA ENERGIA El segundo principio de la degradación de la energía se funda en el descubrimiento realizado por SADI CARNOT, de que es imposible obtener trabajo mecánico con un solo manantial de calor, siendo necesarios dos por lo menos y a temperaturas diferentes; de aquí la imposibilidad de transformar enteramente en trabajo una determinada cantidad de calor, puesto que una porción de éste debe ser absorbido fatalmente por el condensador. Más aun, todas las transformaciones de energía acarrean siempre la producción de una cierta cantidad de energía calorífica, a expensas de otras formas de energía; por tanto, al cabo de cierto tiempo, toda la energía del sistema se encontrará reducida a la forma de calor; y como el calor, según el principio de Carnot, no puede transformarse totalmente en trabajo, de aquí que el calor presente una forma degradada de la energía. Para que fuera posible una transformación total del calor del sistema en trabajo, se requeriría que las diversas partes de este sistema estuviesen constantemente a temperaturas diferentes, lo cual no puede darse siempre, por la constante tendencia de las temperaturas a igualarse; en llegando a este estado se hace imposible, sin intervención extraña, producir un trabajo mecánico o un movimiento cualquiera. La energía calorífica, pues, incapaz de producir trabajo, se llama entropía, que quiere decir energía dentro de sí misma o privada de eficacia. Por tanto, la energía transformable en trabajo disminuye continuamente en el Universo y tiende a un estado de equilibrio, en el que todos los cuerpos estarán en reposo y a la misma temperatura. Pero estos conceptos requieren alguna mayor aclaración.
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